化學酸性大小排列？一、高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亞硫酸>磷酸>丙酮酸> 亞硝酸>氫氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氫硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判斷方法：1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。2、那么，化學酸性大小排列？一起來了解一下吧。

化學堿性和酸性的區(qū)別

常見的酸性強弱順序:

(1)常見的弱酸的酸性強弱順序：CH?CHOHCOOH(乳酸)>C?H?COOH(苯甲酸)>CH?=CHCOOH(丙烯酸)>CH?COOH(醋酸)>C?H?COOH(丙酸)>H?CO?(碳酸)>H?S(氫硫酸)>HClO(次氯酸)>H?BO?(硼酸)>H?SiO?(偏硅酸)>C?H?OH(苯酚)

(2)常見的強酸的酸性強弱順序:HClO?(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H?SO?(硫酸)>HNO?(硝酸)>HClO?(氯酸)

(3)常見的中強酸的酸性強弱順序：HOOCCOOH(草酸)>H?SO?(亞硫酸)>H?PO?(磷酸)>CH?COCOOH(丙酮酸)>HNO?(亞硝酸)>HF(氫氟酸)>HCOOH(甲酸)。

中學化學常見弱酸有：

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氫氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內(nèi)的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）、HONC（雷酸）等。

有機化學酸性大小排列

高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亞硫酸>磷酸>丙酮酸>

亞硝酸>氫氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氫硫酸>次氯酸>

硼酸>偏硅酸>苯酚

酸性，一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應(yīng)。pH值愈小，酸性愈強。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

擴展資料：

酸性物質(zhì)通性：

一、在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

二、通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金屬活動性由強逐漸減弱，金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。

高中化學酸性大小排列

(1)HI > HBr > HCI > HF ---HF屬于弱酸!

(2)HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

(3)HCIO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO4

(4)HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH ...> H2CO3

酸性大小比較

在相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的條件下：

強酸的順序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（鹽酸）>H2SO4（硫酸）;

中強酸的順序是：H2SO3（亞硫酸）>H3PO4（磷酸）;

弱酸的順序是：HF（氫氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氫）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。

擴展資料

酸的強弱變化規(guī)律

酸的強弱是由酸本身的組成和結(jié)構(gòu)決定的，表現(xiàn)在其電離能力的大小上。

1、無氧酸 中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。例如，氫鹵酸的酸性：HF

2、含氧酸 含氧酸的酸性強弱情況比較復(fù)雜，主要有以下幾條規(guī)律：

(1)相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。例如，次鹵酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞鹵酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;鹵酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

所有酸的酸性比較

甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞戊酸（說明一下，甲酸、苯甲酸跟乙酸的比較：它們都有相同的基團羧酸根，跟羧酸根相連的部分～氫、苯環(huán)基、甲基，由于氫帶有正電會吸引羧酸根中的負電荷使氫更易解離，而苯和甲基帶負電，會吸引氫使其不易解離，但甲基的吸引作用更強所以乙酸酸性會弱于本甲酸）

以上就是化學酸性大小排列的全部內(nèi)容，強酸的順序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（鹽酸）>H2SO4（硫酸）;中強酸的順序是：H2SO3（亞硫酸）>H3PO4（磷酸）;弱酸的順序是：HF（氫氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氫）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。