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化學1知識點
專題一 化學家眼中的物質世界
物質的分類及轉化
有機化合物
混合物
物質化合物
純凈物無機化合物
非金屬
單質
金屬
四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應置換反應復分解反應
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
置換反應一定是氧化還原反應
復分解反應一定不是氧化還原反應
化合反應 分解反應 可能是是氧化還原反應
氧化還原反應
本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）
3、氧化還原反應概念
升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應）------還（還原劑）
降（化合價）--- 得（電子）---還（氧化反應）------ 氧（還原劑）
單線橋 雙線橋
2e- 失去2e-
-10 -10 0-1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位 摩爾
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=例題P7
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數值上等于該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n= 例題P7
物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=例題P10
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=
物質的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水
步驟：1. 計算 m=c×v×M2.稱量 3. 溶解 4。轉移 （洗滌2---3 洗滌液轉入容量瓶）
5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽
物質的分散系
溶 液膠體濁液
分散質大小<10-910-9 ～10-7 >10-7
膠體的本質特征
丁達兒現象：光亮的通路 區分溶液與膠體
電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下能導電的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱酸HClH2SO4HNO3
弱堿NaOHKOHBa（OH）2
物質的分離與提純 水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物 粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器
分液：分離互不相容的兩種液體
萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色 下層橙紅色不用酒精萃取
焰色反應 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）
Cl-檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--檢驗: 加Ba(NO3)2產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN 出現紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后沉淀消失
質子 Z
原子核
原子ZAX中子 A
電子
質量數=質子數+中子數
核電荷數==質子數==核外電子數
同位數：有相同質子數不同中子數不同原子互稱 11H12H13H
專題二從海水中獲得化學物質
1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
2.化學性質：氯氣具有強氧化性，
（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產生。
（3）和水的反應：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、、、、 、 、 ，
久置氯水主要成分為。
（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理）
漂白粉制取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發生作用的是 。
3. 氯氣的實驗室制法：
反應原理：MnO2+ 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；
收集：向上排空氣法收集；檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。
4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、鈉
（1）鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟、密度小、熔點低
（2）鈉與水反應的現象及解釋：①浮：（說明鈉的密度比水的密度 小）②熔：（說明鈉的熔點 低；該反應為放熱反應）③游：（說明有氣體 產生）④響：（說明有氣體產生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl +Ti
（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿 蘇打 小蘇打
顏色、狀態
溶解性 溶解度比碳酸鈉小
熱穩定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互轉化
（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉
6、離子反應及其發生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發性的物質（3）生成難電離物質
7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數守恒）
8、離子方程式的常見錯誤舉例：
Cl2與水反應 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應 H++OH-==H2O
9、鎂的提取與應用
鎂的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）電解MgCl2 === Mg +Cl2↑
鎂單質化學性質
3Mg + N2== Mg3N2Mg + 2HCl== MgCl2+H22Mg + CO2== 2MgO+C
專題三從礦物到基礎材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
Al2O3兩性氧化物
與硫酸反應Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3兩性氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。
3.鋁的性質
（1）物理性質 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性
（2）化學性質
鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
① 與氧氣反應
常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應
③ 與非氧化性酸反應
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
④ 與強堿反應
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）
⑤鋁熱反應
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3焊接鐵軌
實驗室制取用氨水
轉化關系 HCl AlCl3 NaOHAl（OH）3
Al2O3電解Al
NaOH2NaAlO2
第二單元鐵、銅的獲取及應用
銅的性質
1、物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性
2、化學性質
1、與氧氣反應
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu與強氧化性的酸反應
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、與鹽反應
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)鐵的物理性質
有金屬光澤的銀白色金屬,質軟\有良好的導電 導熱性 延展性 能被磁鐵吸引
(2)化學性質
①與氧氣反應3Fe+2O2==Fe3O4 ②與非金屬反應2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③與水反應 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④與酸反應Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤與鹽反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3與酸反應Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液
Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑 還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氫氧化鐵制備:FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發生反應而被侵蝕損耗
電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發生氧化還原反應1.表面覆蓋保護層
鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2
Fe FeCl2金屬防腐的方法2.改變內部結構
Cl2 FeCl3
3. 電化學保護法
第三單元 含硅礦物與信息材料
SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅
物理性質:晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元含硫化合物的性質和應用
一、二氧化硫的性質與作用
1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大
2、化學性質
（1）與水反應 SO2+H2O==H2SO3 可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）還原性2SO2+O22SO3
（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 （暫時性漂白） 氯水永久性漂白原理：HClO 具有強氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣
防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識
常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒電池：重金屬離子污染
二、硫酸的制備與性質
1、接觸法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2與氧氣反應生成SO32SO2+O2 2SO3
（3）SO3轉化為硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3
⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗
（3）濃硫酸的強氧化性
與銅反應：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2
與碳反應：C+2H2SO4（濃）SO2↑+ CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
第二單元生產生活中的含氮化合物
一、 氮氧化合物的產生及轉化
1、N2
N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩定
光化學煙霧 NO2
2、氮氣的生產和使用
物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
（1）與水反應
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-NH3?H2NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2ONH3?H2O 離子：NH4+OH- 少量H+
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
液氨與氨水的區別：液氨 氨氣的液體狀態純凈物 無移動OH-不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
氨水 氨氣溶解于水混合物
（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽
NH3+HCl==NH4Cl （白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）
NH3+H+==NH4+
3、銨鹽 銨鹽易溶解于水
（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）銨鹽與堿反應放出氨氣
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用
4、硝酸的制備與性質★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
工業制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO與氧氣反應生成NO22NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性質：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
化學2
專題一微觀結構與物質的多樣性
第一單元核外電子排布
一、核外電子排布
1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。 核素：含有一定數目質子與中子的原子
同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱
質量數：質子數與中子數之和
2．核外電子排布規律：
①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2個）；② 次外層最多只能容納 18個電子；
③倒數第三層最多只能容納 32 個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。
另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
3、1～18號元素的原子結構示意圖P書2
4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律
元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果
（1） 隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化
除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化
（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化
同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF
（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化
同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小
元素的最高正化合價==原子的最外層電子數 ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。
（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化
同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強
NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al
金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。
非金屬性：Si
周期長周期4、5、6
（1）結構 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性氣體
（2）周期序數=電子層數 主族序數=原子最外層電子數
（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價從 +1～+7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。
6、化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用
離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物
離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬
（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用
共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物
非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間
7、電子式
（1）寫出下列物質的電子式：H2 Cl2 N2 HClH2O CO2NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOHNa+
用電子式表示下列物質的形成過程：
（1） HCl ： （2）NaCl：
8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、C≡C
9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱
C4H10CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷
正丁烷 CH3CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷
專題二 化學反應與能量
第一單元反應速率與反應限度
一、 化學反應速率
1． 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢 的物理量， 常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為單位 moL/（L?s）
注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比
2．影響化學反應速率的因素
（1）內因：反應物的性質（主要）
（2）外因其他條件不變時
①溫度：溫度越高反應速率越快）
②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快
③濃度：濃度越大反應速率越快
④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
等因素對反應速率也有影響
二、 化學反應限度
1、 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
例如：Cl2+H2OHCl+HClO 2Fe3++2I-2Fe2++I2
2、 化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態
特征：
動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變；條件改變，平衡發生移動
第二單元 化學反應中的能量
化學反應中的熱量變化
放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量
斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量
2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量
斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量
當△H為“-”或者△H<0時，為放熱反應 當△H為“+”或者△H>0時， 為吸熱反應
常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水
常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應
燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。
第三單元 化學能與電能的轉化
一、 原電池
定義：將化學能轉化為電能的裝置
原理：氧化還原反應
教活潑的金屬發生氧化反應，
電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）
電極反應
鋅--銅原電池
負極： Zn-2e==Zn2+
正極：2H++2e＝H2↑
總反應：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑
氫氧燃燒電池優點：（1）能量轉換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強（3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（5）可實現熱、電、純水、聯產
二、電解池
電能轉化為化學能的裝置
例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅
專題三 有機化合物的獲得與應用
你好！
不用背什么
會考題很簡單
就做基礎題就可以，適當的拔拔高
反應方程式 記住高中學的主要元素，注意分類，掌握各主族元素的 代表性物質像氧族元素 主要的就學了氧和硫 物質就是 氧就要掌握雙氧水 水 二氧化碳 等氧化物 的物理性質化學性質 還有典型的反應包括 反應方程式 反應現象等 前期多鞏固基礎 牢記基礎知識后期 分板塊復習 要多注意實驗 還有計算 這些都是必考的】。希望對你有點幫助
氧化還原反應和離子反應、化學反應與能量、化學反應速率與平衡、水溶液中的離子平衡、電化學、物質結構和元素周期律、元素化合物、化學實驗、有機化合物、有機化學基礎等
（一）物質結構
1、原子核內無中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比為2：1與1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、質量數=質子數+中子數；質子數=核外電子數=原子序數。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小。7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物 8、極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵；非極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵 9、微粒大小比較規律：①同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數的增加而減小。
（二）元素化合物
1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）
2、碘與淀粉變藍。3、氯使淀粉-KI溶液變藍4、最強的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最穩定的氣態氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使濕的有色布條褪色。反應方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見光易分解，是一種強氧化劑，自來水用它來消毒。次氯酸還能使染料和有機物質褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。
氧族元素
1、引發酸雨的污染物SO2
2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復原）、CI2（顏色不再變）
3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO2
4、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發
5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇
6、檢驗硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。
7、能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣，臭氧的化學式O3，液態的臭氧呈淡藍色，具有強氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素：
1、常用作金屬焊接保護氣、填充燈泡N2
2、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色）
3、造成光化學煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH3
4、能使蛋白質變黃的物質 濃硝 酸
5、氨是無顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性
6、檢驗氨氣收集滿的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍則已收集滿
7、NH3遇HCI產生白煙
8、NH3空間結構三角錐形
碳族元素
1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，硅是半導體材料。
2、天然的二氧化硅化學性質不活潑，不與水、酸反應（除氫氟酸外）。
但能與堿性氧化物和強堿反應，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。
堿金屬
鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素）
1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）
2、鈉與水反應的現象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個白色小球，在水面四處游動反應后滴如酚酞焰色變紅
3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化：NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。
10、過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源。
金屬
明礬常用做凈水劑。
2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。
3、鋁有兩性
4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發生鈍化。
有機化學歌訣：
有機化學并不難，記準通式是關鍵。 只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。 異構共有分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強，碳酸強于石炭酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個水分子，生成烯和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可變酸。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。 氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。
電化學：
電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。
原電池，發電機，電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液回路閉。
電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。
電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。
蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里流入哪里出，若是停電好應急。
氫氧電池污染低，用于航天之領域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。
四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸，電解質走水不離。
鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。
金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護層，犧牲陽極不可惜。
溶液導電兩微粒，化學反應伴一起，金屬導電靠電子，發生變化屬物理。
我剛上到高二，就知道怎么。希望能幫助你
以上就是化學學考知識點的全部內容。
