金屬的物理通性？2、金屬具有良好的導電性，可以制作導線，如銅線、鋁線等。3、金屬具有良好的導熱性，可以制成炊具，如用鐵作成鍋等炊具。4、金屬具有良好的延展性，可以展成簿片或拉成絲，如黃金可以制成金箔和拉成金絲。那么，金屬的物理通性？一起來了解一下吧。

初中化學金屬三條通性

(1)大多數(shù)金屬在常溫下是不透明固體(除汞外) (2)大多數(shù)金屬呈 銀白色 ，有金屬光澤 (3)大多數(shù)金屬具有 延展性 ，是電和熱的良導體 (4)大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，還能酸、部分鹽等物質(zhì)反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子顯示還原性。 金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)釋放出氫氣并同時生成氫氧化鈉。反應(yīng)產(chǎn)生的熱，使金屬鈉熔化，還使它在水面上著火燃燒。金屬+非金屬--無氧 鹽酸 金屬+ 氧氣 --金屬氧化物 較活潑的金屬+酸--鹽+氫氣 較活潑的金屬+較不活潑的金屬的鹽溶液--較不活潑的金屬+較活潑的金屬鹽溶液 較活潑的金屬+水--氫氣+堿（或氧化物）

金屬定義

絕大部分金屬都具有導電性（Fe能導電不用說了吧）、導熱性（家里的鍋好多都是鐵做的或者至少是含F(xiàn)e的）、碾展性（你看一根細鐵絲是不是還可以用手拉長），然后部分金屬（鐵、鈷、鎳）具有磁性（小時后用磁鐵吸東西還記得不），絕大部分金屬在常溫下都是固體，極個別金屬在常溫下是液體（如汞Hg，就是普通溫度計里面那個紅色的東西）

金屬的通性化學

物理:導電性，延展性，導熱性;

化學:1.與非金屬單質(zhì)化合

Fe+S==FeS

2.與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3.與其他金屬鹽溶液反應(yīng)置換金屬(金屬活動性順序)

2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn

金屬氧化物通性總結(jié)

金屬的通性：

（1）與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S、 I2等）的反應(yīng)

（2）金屬與H2O的反應(yīng)

（3）與酸的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

（4）金屬與氧化物的反應(yīng)

（5）與鹽的反應(yīng)：金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

金屬氧化物的通性

（1）與水反應(yīng)

（2）與酸反應(yīng)

（3）與非金屬氧化物反應(yīng)

無上述反應(yīng)的是特例！

金屬材料包括哪兩大類

1、金屬的物理性質(zhì)：

（1）金屬物理性質(zhì)的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

（2）金屬物理性質(zhì)的特性：大多數(shù)金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞是液體。密度：最大是鋨，最小是鋰。熔點：最大是鎢，最小是汞。硬度：最大是鉻 最小是銫。

2、金屬的化學性質(zhì)：

（1）多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物。

（2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

（3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來。

以上就是金屬的物理通性的全部內(nèi)容，(3)大多數(shù)金屬具有 延展性 ，是電和熱的良導體 ；(4)大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，還能酸、部分鹽等物質(zhì)反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子顯示還原性。金屬鈉與水反應(yīng)劇烈。