目錄化學(xué)常見物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 初三化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 物理變化物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)中氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)舉例
您好，親～
化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的區(qū)別：
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如在某種條件下能夠生銹、可燃性、腐蝕性等。還有人們可以利用燃燒的方法測物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解改絕斗的方法，測得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表宏隱現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，還有物質(zhì)的顏色是大量分子集體所具有的性質(zhì)，是單個(gè)分子所不具核磨有的。
希望對您有所幫助，謝謝～
1、物理性質(zhì)
物理性質(zhì)是指顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等不需發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)。例如，氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、還原性、氧化性等都屬于化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，如氫氣具有可燃性，此性質(zhì)只有在氫氣燃燒這一化學(xué)反應(yīng)中才能表現(xiàn)出來，因此是化學(xué)性質(zhì)；而物理性質(zhì)則是可以被感知和能測量的物理量。
3、化學(xué)變化
變化時(shí)生成了其他的物質(zhì)的變化則叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)搜姿。例如，木柴的燃燒、鋼鐵生銹都生成了新物質(zhì)，都是化學(xué)變化。
在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等，這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但并不是變化的本質(zhì)。
4、物理變化
沒有其他物質(zhì)生成的變化叫做物理變化。例如，液態(tài)水受熱氣化成水蒸氣是物理變化。
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有其他物質(zhì)生成。例如，硫燃燒生成二氧化硫是化學(xué)變化，電燈通電發(fā)光時(shí)沒有其他物質(zhì)生成是物理變化。
物理變化與化學(xué)變化又有聯(lián)系，在發(fā)生化學(xué)變化的過程中同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
（1）不要把化學(xué)變化的現(xiàn)象當(dāng)成判斷物理變化和化學(xué)變化的蠢漏歲依據(jù)。
（2）物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別
物質(zhì)的變化，無論是物理變化還是化學(xué)變化，均指一個(gè)帶睜動(dòng)態(tài)的過程，而物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，均指物質(zhì)特有的屬性。
1、定義不同
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如顏色、狀態(tài)、氣味熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、溶解性、延展性等等。
化學(xué)性質(zhì)：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，比如穩(wěn)定性、可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等等。
2、特點(diǎn)不同
物理性質(zhì)：屬于統(tǒng)計(jì)物理學(xué)范疇，即物理性質(zhì)是大量分子所表現(xiàn)檔拍出來的性質(zhì)，不是單個(gè)原子或分子所具有的。
化學(xué)性質(zhì)：測得物質(zhì)行返羨的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
3、常見的變化不同
物理性質(zhì)：常見的物理變化有固態(tài)的冰受熱熔化成水，液態(tài)的水蒸發(fā)變成水蒸世沖氣，水蒸氣冷凝成水，汽油揮發(fā)。
化學(xué)性質(zhì)：常見的化學(xué)變化有鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和等。
物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味彎世、味道、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)好尺磁性、溶解性、揮發(fā)性、延展性
化學(xué)性質(zhì)包括：友鬧高可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸堿性、毒性、腐蝕性、著火點(diǎn)、閃點(diǎn)、
物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)磁性、溶解性、揮發(fā)性、延展性等等
化學(xué)性質(zhì)包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸堿性、毒性、腐蝕性、著火點(diǎn)、閃點(diǎn)等等。
乙醇物理性質(zhì)：
密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C
熔點(diǎn)：-114.3 °C (158.8 K)
沸點(diǎn)：78.4 °C (351.6 K)
在水中溶解時(shí)：pKa =15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)
折光率：1.3614
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 0.32
閃點(diǎn)(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑。
電離性：非電解質(zhì)
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意李行模比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物。
乙醇化學(xué)性質(zhì)：
1、酸性：
乙醇不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應(yīng)，也可說其不具酸性。
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少哪緩量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對應(yīng)的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結(jié)論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
2、還原性：
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍?zhǔn)淄ǔ１徽J(rèn)為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實(shí)際上是乙醇先和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅，現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時(shí)高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)乙醇蒸汽進(jìn)入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時(shí)，可見硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色，此反應(yīng)現(xiàn)用于檢驗(yàn)司機(jī)是否醉酒駕車。
3、能發(fā)生酯化反應(yīng)
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應(yīng)，但逆反應(yīng)催化劑為稀H2SO4或NaOH）
“酸”脫“羧基”，“帶陪醇”脫“羥基”上的“氫”
4、能與氫鹵酸反應(yīng)
乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。
5、能發(fā)生氧化反應(yīng)
（1）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2—點(diǎn)燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點(diǎn)燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業(yè)制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng)，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
6、發(fā)生消去反應(yīng)和脫水反應(yīng)
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時(shí)要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)）
7、脫氫反應(yīng)；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時(shí)、則脫氫生成醛。
拓展資料：
物理性質(zhì)：物質(zhì)的物理性質(zhì)如:顏色、氣味、狀態(tài)、是否易融化、凝固、升華、揮發(fā)，還有些性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)室獲得數(shù)據(jù)，計(jì)算得知，如溶解性、密度等。在實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)都沒有發(fā)生改變。這些性質(zhì)都屬于物理性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性:酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì);同時(shí)氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過其千差萬別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別于其它物質(zhì);化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對運(yùn)動(dòng)性。
