目錄高中化學化學反應平衡 高中化學化學反應限度
化學反應10個優先順序如下：
優先放電原理，優先氧化原理，優先還原原理，優先沉淀原理，優先吸附原理，優先吸洞塵遲收原理，優先中和原理，優先結晶原理，優先溶解原理，優先書寫原理。
1、鉀鈣鈉鎂納李鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。
2、化學反應里的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。酸與金屬、金屬氧化物、堿的反應。基本順序是先反應酸堿中和，然后是酸與金屬氧化物，最后是與金屬單質反應。比如Fe和Fe2O3一起放進稀硫酸里，則Fe2O3優先與酸反應。
3、電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本兄歲身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之后的離子放電的情況。
化學反應先后順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。
1、優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
2、優先氧化原理
若某一溶液中同時含基帆有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
3、優先還原原理
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的搏謹雹物質。
4、優先沉淀原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。
5、優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
6、晌賣優先吸收原理
用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
