高一化學計算題帶答案？2mol/L（1mol)NaOH反應的二氧化碳的物質的量為0.8mol,也說明1摩爾該烷烴中含有4摩爾碳原子 答案：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由這兩個方程和題目條件可推得，氫氧化鈉全部反應完。而且還有多的CO2把Na2CO3轉為了NaHCO3。設碳酸鈉Xmol，碳酸氫鈉Ymol，那么，高一化學計算題帶答案？一起來了解一下吧。
（1）KI和K+物質的量：9.96/166=0.06mol, 2KI+2KCL=I2+2KCL，蒸干灼燒，I2升華，故而固體成分不含I2，若KI全部參加反應，固體只含KCL，則0.06mol的KCL質量為4.47g,4.47<6.3<9.96,所以剩余固體為KI和KCL的混合物，設固體中KI為n1mol,KCL為n2mol,根據K元素守恒，則有以下方程式
n1+n2=0.06，166*n1+74.5*n2=6.3,解得n1=0.02mol,n2=0.04mol,根據反應方程式，參加反應的KI等于生成的KCL的物質的量，即0.04mol,質量為6.64g,剩余的KI為9.96-6.64=3.32g,KCL為2.98！
（2）由題意知，硝酸是過量的，以銅為標準進行計算，設生成的氣體的體積為xL，
n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2×22.4L
0.3mol xL
x=4.48
故答案為：4.48；
（3）n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol
n（HNO3）=3mol/L×0.4L=1.2mol
3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol8mol
0.3mol0.8mol
n（H+）=1.2mol-0.8mol=0.4mol
c（H+）=0.4mol0.4L=1mol/L
故答案為：1mol/L
差量法：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2固體減少
332g1mol149g332g-149g=183g
XY Z 9.96g-6.3g=3.66g
解得：X=6.64g，Y=0.02mol，Z=2.98g
（1）標準狀況下通入的氯氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L
（2）參加反應的KI有6.64克
（3）剩余固體的組成及各成分的質量：KCl為2.98克，KI為9.96克-6.64克=3.32克。
[例1]30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應,當銅片全部反應完畢后,共收集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A.9mol/LB.8mol/L C.5mol/LD.10mol/L
因為題目中無指明硝酸是濃或稀,所以產物不能確定,根據銅與硝酸反應的兩個方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以設參與反應(1)的Cu為xmol,則反應生成的NO氣體為2/3xmol,反應消耗的硝酸為8/3xmol,再設參與反應(2)的Cu為ymol,則反應生成的NO2氣體為2ymol,反應消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組:
(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間,只能選A.
例2
1.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量。
1 n=56g/56(g/mol)=1mol,故其原子數為6.02*10^23個（概念）
2 n=112/22.4=5mol,故分子數為5*6.02*10^23=3.01*10^24
3 n=1.204*10^22/6.02*10^23=0.02mol 又n=m/M 故m=n*M=0.02*32=0.64g/mol
4 n=80/160=0.5mol c=n/V=0.5/0.5=1mol/L
5 n=c*V=2*0.1=0.2mol 又 n=m/M,則m=n*M=0.2*106=21.2g
6 n=44.8/22.4=2mol,M=m/n=128/2=64g/mol
7 n=2n(H2O)=2*3.6/18=0.4mol
8 n=0.02*5=0.1mol c=0.1/0.5=0.2mol/L
以上就是高一化學計算題帶答案的全部內容，（1）KI和K+物質的量：9.96/166=0.06mol, 2KI+2KCL=I2+2KCL，蒸干灼燒，I2升華，故而固體成分不含I2，若KI全部參加反應，固體只含KCL，則0.06mol的KCL質量為4.47g,4.47<6.3<9.96,所以剩余固體為KI和KCL的混合物，設固體中KI為n1mol,KCL為n2mol,根據K元素守恒，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
