化學反應速率與活化能的測定實驗報告？化學反應速率和活化能的測定實驗報告如下：1. 濃度對化學反應速度的影響 實驗步驟：將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻。當它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，迅速將過二硫酸溶液加入到碘化鉀等混合溶液中，同時開始計時并不斷攪動。那么，化學反應速率與活化能的測定實驗報告？一起來了解一下吧。
硫酸鹽碘鐘反應,硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發氧化
始發反應碘離與硫酸銨產碘,碘與淀粉結合變藍,
用變藍間短計算反應速率,碘鐘反應振蕩反應,溶液現藍色碘離濃度減,單質碘始與硫代硫酸鈉反應重新變碘離,溶液變色,碘離繼續與硫酸銨反應單質碘,反復使溶液色藍色間振蕩變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應速率化反應速率用單位間內反應物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴散充滿整容器氣體總體積永遠等于容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴散體積固定
化學反應的濃度變化來表示。即v=△c/△t。
c=n/V
氣體的濃度要除以容器容積，因為氣體會擴散，充滿整個容器，氣體的總體積永遠等于容器的體積。
液體的濃度不用除以容器容積，用的是液體的體積，因為液體不會擴散，體積是固定的
化學反應速率和活化能的測定實驗如下：
1、濃度對化學反應速度的影響
2、溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定
將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，將過二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中，同時計時并不斷攪動，當溶液剛出現藍色時，記錄反應時間。
3、催化劑對化學反應速率的影響
實驗關鍵及注意事項
1、本實驗對試劑有一定的要求。碘化鉀溶液應為無色透明溶液，不宜使用有碘析出的淺黃色溶液。過二硫酸鉸溶液要新配制的，因為時間長了過二硫酸易分解。如所配制過二硫酸按溶液的 PH值小于3，過二硫酸試劑已有分解，不適合本實驗使用。
所用試劑中如混有少量Cu離于、FeS離子等雜質，對反應會有催化作用，必要時需滴人幾滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做溫度對化學反應速度影響的實驗時，如室溫低于10℃?？蓪囟葪l件改為室溫高于室溫10℃、高于室溫20℃三種情況進行。
化學反應速率及活化能的測定實驗報告1.概述化學反應速率用符號J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應進度，單位是mol，t為時間，單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質B的物質的量，dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率，vB為物質B的化學計量數（對反應物vB取負值，產物vB取正值）。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據質量作用定律，若A與B按下式反應：aA＋bB→cC＋dD其反應速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應速率常數。a＋b=nn為反應級數。n=1稱為一級反應，n=2為二級反應，三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來是二級反應。實際上是一級反應，因為HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反應決定于第一步慢反應，是一級反應。從上述可知，反應級數應由實驗測定。反應速率的測定測定反應速率的方法很多，可直接分析反應物或產物濃度的變化，也可利用反應前后顏色的改變、導電性的變化等來測定，如： 可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應速率，也可利用反應物和產物顏色不同，所導致的光學性質的差異進行測定。
這個實驗通常是測定下列反應的反速率：
（NH4）2S2O8和KI在水溶液中發生如下反應：
S2O82-(aq)+ 3I-(aq)＝2SO42- (aq)+I3-(aq)
測定是用反應物的濃度的變化來表示的，即：
v = - △c(S2O3 2-) / △t
△c = c2 - c1 < 0 ，反應物濃度減小，所以前面加負號，保證反應速率為正。
以上就是化學反應速率與活化能的測定實驗報告的全部內容，化學反應速率和活化能的測定實驗如下：1、濃度對化學反應速度的影響 2、溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定 將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，將過二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中。
