初中化學(xué)常考知識點(diǎn)

化學(xué)
2024-09-11

初中化學(xué)常考知識點(diǎn)？.那么，初中化學(xué)常考知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。

1. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、以及變化規(guī)律的科學(xué)。2. 法國科學(xué)家拉瓦錫測量空氣含量時用的是定量研究的方法。3. 通過實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出，空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，雖然這個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不全對，但我們應(yīng)該學(xué)習(xí)他敢于挑戰(zhàn)權(quán)威的精神。4. 氧氣和氮?dú)馐羌儍粑铮諝馐腔旌衔铩?. 在電解水的實(shí)驗(yàn)中，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，質(zhì)量之比是8：1。6. 空氣中的成分按體積算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、洗用氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體雜質(zhì)0.03% 。7. 純凈物可以用專門的符號表示。8. 純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物有多種物質(zhì)組成。9. 氧氣的用途：a.支持燃燒b.供給呼吸c(diǎn).醫(yī)療急救d.切割金屬10. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。11. 顏色、密度、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度是物理性質(zhì)。12. 氦、氖、氬、氪、氙是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，它們沒有顏色，沒有氣味。13. 帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。14. 硫跟氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了帶有刺激性氣味的二氧化硫氣體，并放出熱量。15. 生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。16. 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。17. 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。18. 一個物質(zhì)跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的是氧化物，這類反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。19. 可以改變其它物質(zhì)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)叫做催化劑。20. 氫氣是一種無色無味難溶于水的物質(zhì)。21. 混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇火會發(fā)生爆炸。22. 同種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)。23. 不同種元素構(gòu)成的純凈物是化合物。24. 分子是在不斷運(yùn)動著的，分子有間隔。25. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而原子是化學(xué)變化中的最小粒子。26. 經(jīng)過沉淀、過濾、吸附的水中，鈣鎂化合物較少。蒸餾后的水可以近似認(rèn)為是純水。27. 硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，而軟水中含有較少或不含有可溶性鈣鎂化合物。28. 檢驗(yàn)軟水或硬水的方法是加入肥皂水，起較多泡沫的是軟水，起較少或不起的是硬水。29. 降低硬水硬度的方法是：煮沸或蒸餾。30. 保護(hù)水資源的方法：a.節(jié)約用水b.防止水體污染31. 水體污染主要來源有工業(yè)污染、生活污染和農(nóng)業(yè)污染。32. 原子中，核外電子顯負(fù)電，中子不顯電性，質(zhì)子顯正電，整個原子不帶電。33. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)34. 相對原子質(zhì)量可以近似認(rèn)為等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。35. 相對原子質(zhì)量的單位是1。36. 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。37. 地殼中含量最多的氣體元素是氧，非金屬固體元素是硅，金屬元素是鋁。38. 原子核外電子最少有一層。39. 核外電子第一層最多用兩個電子，最外層電子數(shù)最多有8個。40. 當(dāng)一個原子或離子的左外層電子數(shù)為8時，我們說它達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。41. 金屬元素的最外層電子一般少于四個，非金屬元素的最外層一般多于四個。42. 元素的化學(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)有關(guān)。43. 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的是陽離子，帶負(fù)電荷的是陰離子。44. 化學(xué)式可以表示：a.該物質(zhì)b.該物質(zhì)的組成c.體現(xiàn)一個分子的構(gòu)成d.表示一個分子45. 由元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式

那幾大方程式特別重要
再然后就是金屬和酸堿反映，因?yàn)樗釅A反應(yīng)方程式最多，你要記清楚中和反應(yīng)，化合反應(yīng)等四大反應(yīng)類型
接著就是水，氣體~

第一至四單元知識點(diǎn)歸納
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài) 、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn) 、沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1．藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取 1—2mL 。
（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2．物質(zhì)的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3．儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5；
結(jié)論：空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3．氧氣的制取
（1）工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同，此變化屬于
物理變化。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
固液不加熱：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕?密度比空氣大。
（4）操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；
2．純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如 N2 、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O 等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動；④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護(hù)水資源
措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè) 污染、農(nóng)業(yè) 污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S、 He。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為2 ），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì) 穩(wěn)定。
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，
最外層電子數(shù)逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù) 相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）
四.離子：
1．帶電的原子或原子團(tuán)。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù) 電
符號氧原子 O鈣離子 Ca2+氧離子 O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯 +n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3
價(jià)，表示為 Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，表示為O 。
六、化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）
②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分Fe ；
干冰 CO2；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2；氧化銅CuO ；
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；
氫氧化鈉 NaCl；石灰水的主要成分 Ca（OH）2；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸鉀 KNO3；
硝酸銀AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH；氯酸鉀 KClO3；氯化鉀 KCl；高錳酸鉀 KMnO4；
錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸HCl；硫酸 H2SO4

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 一、基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

初三化學(xué)必背知識點(diǎn)：能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。

初三化學(xué)必背知識點(diǎn)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

考點(diǎn)整理

1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

3、在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。

5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

6、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

7、化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。

8、固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9、收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。