氫鍵是化學(xué)鍵嗎？不屬于。根據(jù)查詢百度題庫網(wǎng)顯示，氫鍵是化學(xué)鍵___（判斷對(duì)錯(cuò)）答案：錯(cuò)誤。氫鍵不是化學(xué)鍵，它是一種分子間作用力。氫原子與x原子共價(jià)鍵合，具有較大的電負(fù)性。如果它靠近電負(fù)性大、半徑小（o f n等）的y原子，則用氫作為X和y之間的介質(zhì)，那么，氫鍵是化學(xué)鍵嗎？一起來了解一下吧。
氫鍵不是化學(xué)鍵，它是分子間力的一種。
氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H，Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵通常可用X-H，Y來表示。其中X以共價(jià)鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負(fù)性，可以穩(wěn)定負(fù)電荷，因此氫易解離，具有酸性（質(zhì)子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對(duì)電子的原子，容易吸引氫質(zhì)子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。
氫鍵特點(diǎn)：
典型的氫鍵中，X和Y是電負(fù)性很強(qiáng)的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。
碳在與數(shù)個(gè)電負(fù)性強(qiáng)的原子相連時(shí)也有可能產(chǎn)生氫鍵。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接與三個(gè)氯原子相連，氯原子周圍電子云密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質(zhì)子供體的角色。此外，芳環(huán)上的碳也有相對(duì)強(qiáng)的吸電子能力，因此形成Ar-HO型的弱氫鍵（此處Ar表示芳環(huán)）。
氫鍵不是化學(xué)鍵。氫鍵是由氫原子與電負(fù)性大的原子（如氟、氧、氮等）之間的特殊相互作用形成的，這種作用力的大小介于化學(xué)鍵與范德華力之間，因此，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間力，雖然不屬于化學(xué)鍵，但具有鍵長(zhǎng)、鍵能，具有飽和性和方向性。在化學(xué)中，化學(xué)鍵是指兩個(gè)或多個(gè)原子之間通過共享電子對(duì)或轉(zhuǎn)移電子對(duì)形成的連接，而氫鍵則是分子間的一種作用力，是在分子內(nèi)部或分子之間，由氫原子與其原子（是氮、氧、氟）之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的吸引力。
氫鍵不是化學(xué)鍵,它是分子間力的一種。
氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵的本質(zhì):強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核,與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。
化學(xué)鍵（chemical bond）是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價(jià)鍵是通過原子間共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由流動(dòng)的電子形成的。
氫鍵不是化學(xué)鍵，它是分子間力的一種。
氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H?Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵的本質(zhì):強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核,與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。
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氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵不同于范德華力，它具有飽和性和方向性。由于氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個(gè)B原子結(jié)合形成氫鍵。同時(shí)由于負(fù)離子之間的相互排斥，另一個(gè)電負(fù)性大的原子B′就難于再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵具有方向性則是由于電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當(dāng)A—H?B在同一條直線上時(shí)最強(qiáng)，同時(shí)原子B一般含有未共用電子對(duì)，在可能范圍內(nèi)氫鍵的方向和未共用電子對(duì)的對(duì)稱軸一致，這樣可使原子B中負(fù)電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩(wěn)定。
參考資料來源：百度百科-氫鍵
氫鍵不是化學(xué)鍵，它是分子間力的一種。
氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H，Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵通常可用X-H，Y來表示。其中X以共價(jià)鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負(fù)性，可以穩(wěn)定負(fù)電荷，因此氫易解離，具有酸性（質(zhì)子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對(duì)電子的原子，容易吸引氫質(zhì)子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。
氫鍵特點(diǎn)：
典型的氫鍵中，X和Y是電負(fù)性很強(qiáng)的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。
碳在與數(shù)個(gè)電負(fù)性強(qiáng)的原子相連時(shí)也有可能產(chǎn)生氫鍵。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接與三個(gè)氯原子相連，氯原子周圍電子云密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質(zhì)子供體的角色。此外，芳環(huán)上的碳也有相對(duì)強(qiáng)的吸電子能力，因此形成Ar-HO型的弱氫鍵（此處Ar表示芳環(huán)）。
以上就是氫鍵是化學(xué)鍵嗎的全部?jī)?nèi)容，氫鍵不是化學(xué)鍵。氫鍵是由氫原子與電負(fù)性大的原子（如氟、氧、氮等）之間的特殊相互作用形成的，這種作用力的大小介于化學(xué)鍵與范德華力之間，因此，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間力，雖然不屬于化學(xué)鍵，但具有鍵長(zhǎng)、鍵能，具有飽和性和方向性。在化學(xué)中。
