目錄化學反應三段式例題 高中化學三段式計算例題 反應速率公式化學△c怎么算 化學反應速率三段式計算例題 三段式法求化學反應速率
一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來搏基扮表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恒定不變的
（3）鋒雀、中學階段的化學反應速率是平均速率。
那怎么求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標準。
②用不同的物質表示基灶同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的計量數之比。
即對于反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。
一般有關平衡的題目都用三段式來計算： 設氮氣與氫氣以物質的量分別為1mol和3mol,參加反應的氮氣物質的量為x. N2+3H2==2NH3 (可逆符號) 起始賀大 1 3 0 變化碧蔽 x 3x 2x 平衡1-x 3-3x 2x 反應達到平衡后氣體的總物質的量為:(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x 氨氣的禪慧豎體積分數為:2x/(4-2x)=16% 解得 x=8/29 4-2x=4-2*8/29=3.448 平衡后容器內的壓強為：1.50*10^7 Pa*（3.448/4）=1.29*10^7 Pa
比如求0—10秒的平均速率，濃度從1—3 △C是0-10秒的濃槐困度的變化值即3-1=2 △t是對應的反應時間0—10，即10-0=10秒而濃度c=n/v，v這里唯悶不變，即反應容器體積恒定 △n就是物質指明彎的量0-10的變化值
因為化學反應和限度中有對化學平衡的判斷，化學平衡最重要的判遲巖斷依據就是反映濃度是反應濃度好濃度的變化。在判斷濃度轉配局化過程中，我們就需要通過計算來完成，這將會運用到“三段式”即化學反應速率的三段式，為起始量，轉化量，某時刻量或者平衡量化學平培旦讓衡的三段式。
反應物轉化率公式如下
轉化也就是消耗的，比裂慎春如c(C?O)原肆耐始值為2mol/L，反應后剩孝磨下0.5mol/L。此時的轉化率就是
（2-0.5）/2=75%
注意兩個的比值是物質的量比物質的量，切不可物質的量比質量或濃度！
