目錄化學(xué)反應(yīng)速率讀法 化學(xué)反應(yīng)速率4個公式 化學(xué)速率方程式怎么寫 化學(xué)反應(yīng)速率三段式計算例題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實驗報告
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化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式是v=△c/△t。化學(xué)山森反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小，催化劑影響較睜模大?？赏ㄟ^控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率以達(dá)悉唯緩到某些目的。
關(guān)于濃度:化學(xué)反應(yīng)的速率嚴(yán)格地講,r=d[A]/dt,即反應(yīng)物A的濃度對時間t的微分.化學(xué)反應(yīng)的速率可由若干個組成總反應(yīng)的基元反應(yīng)構(gòu)成.例如,氫氣與碘蒸汽的反應(yīng),經(jīng)過化學(xué)動力學(xué)的研究和光譜測定,其速率r滿足方程r=k[H2][I2].(其中k為常數(shù),k只與反應(yīng)體系和溫度有關(guān)).對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),都可以用這種濃度的乘積來表示出速率常數(shù)(濃度的指數(shù)不一定是1,還可以是分?jǐn)?shù)).所以,增加反應(yīng)物濃度,使等式右邊的濃度項增大,速率增加.
關(guān)于表面積.化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)中碰燃州撞理論認(rèn)為,只有參與反應(yīng)的物質(zhì)分子發(fā)生有效碰撞才可導(dǎo)致反映的發(fā)生.增加表面積
可以有效增加分子碰撞的機會.可以提高反應(yīng)速率.(碰撞理論較復(fù)雜,需擾腔要用到量子力學(xué),不多解釋)
關(guān)于溫度,動力學(xué)阿倫尼烏斯公式指出,化學(xué)速率常數(shù)k與溫度存在關(guān)系.即dk/dT=E/RT2(2指平方).其中R是氣體常數(shù).E是化學(xué)反應(yīng)的活化能,即一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,總需要外界提供能量,例如加熱,光照.一般為正數(shù).所以,由公示可看出,隨著溫度上升,k也隨之增加.根據(jù)質(zhì)量作用定律(即皮李蔽上述提到的速率方程).速率也會增加.
為什么增加表面積就可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率？
增大了反應(yīng)物之間接觸和撞擊、發(fā)胡亮生化學(xué)反應(yīng)的機率，加快也就化學(xué)反應(yīng)的速率。
為什么增加濃度就可以增加化學(xué)反應(yīng)的速率？
增加薯做搜反應(yīng)物的密度，也就相當(dāng)增加了表面，所以，就增大了反應(yīng)物之間接觸和撞擊、數(shù)歷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的機率，加快也就化學(xué)反應(yīng)的速率。
為什么溫度高就可以增加化學(xué)反應(yīng)的速率?
升高溫度，增加了分子的動能。增大了反應(yīng)物分子反應(yīng)時的撞擊力度，增大了破壞原反應(yīng)物分子間化學(xué)的力量，，所以，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。
化學(xué)反應(yīng)的速率
一. 化學(xué)反應(yīng)速率
1. 定義: 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度咐陸的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.計算公式v =Δc /Δt
注意：①一般來說，隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內(nèi)的平均速率。在中學(xué)階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質(zhì)或純液體表示反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)或純液體的濃度為定值。
3.特點
(1) .同一反應(yīng)同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,但意義一樣.
(2)同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比值等于各物質(zhì)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的羨戚v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q
(3)比較反應(yīng)速率快慢一般要以同一物質(zhì)的速率值兄簡陵作為標(biāo)準(zhǔn)來比較
二. 化學(xué)反應(yīng)速率的測定
化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì),如釋放出氣體的體積和體系的壓強;也包括必須依靠儀器來測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。
反應(yīng)速率（英語：Rate of reaction）是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速度。 不同反應(yīng)的速率有所不同。 例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數(shù)秒鐘的時間。 對于大部分的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間而減少。
反應(yīng)速率可以用這種方式來表達(dá)：
反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。 濃度單位一般用莫耳·升-1，時間單位用秒、分或小時。 反應(yīng)速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應(yīng)速率）和瞬時速率（給定某時謹(jǐn)卜刻的反應(yīng)速率），可通過實驗測定。
碰撞學(xué)說 編輯
碰撞理論，是由德國的Max Trautz及英國的William Lewis 在1916年及1918年分別提出的。
碰撞學(xué)說：任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，必需反應(yīng)粒子互相接近碰撞，則反應(yīng)速率與碰撞次數(shù)成正比。
活化能：所謂活化能就是能使粒子發(fā)生反應(yīng)的最低能量。
有效碰撞：所謂有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超過活化能,且碰撞方向(位向)要正確（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的能量）。
影響反應(yīng)速率的因素 編輯
反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界因素：溫度，濃度，壓力，催化劑，光，雷射，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)，x射線，γ射線族晌租，固體物質(zhì)的表面積， 與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。
增加反應(yīng)物的濃度，即增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增加了單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子的有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。 提高反應(yīng)溫度，即增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，也增加了單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反兆兆應(yīng)速率加快。 使用正催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快。
在化工生產(chǎn)中，?？刂品磻?yīng)條件來加快反應(yīng)速率，以增加產(chǎn)量。 有時也要采取減慢反應(yīng)速率的措施，以延長產(chǎn)品的使用時間。
