目錄化學元素主族和副族 化學元素周期表7個主族 化學元素周期表主族和副族 化學周期表主族副族分類 七個主族元素
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指周期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
主族元素（用“A”表示）：凡最后1個電子填入nS或np亞層上的，都是主族元素，其族號數等于原子最外層電子數（稀有氣體除外）。周期表中共有7個主族，IA～VIIA，稀有氣體慣用零族表示。
擴展資料：
周期數含表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其薯鬧笑之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫（DmitriMendeleev）于1869年總結發表此周期表（第一代元素周期表），此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（以維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）。
平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表彎櫻（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表。
參考資料來源：-主族元素
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指周期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
擴展資料：
橫式元素周期表主表有7行18列。7行即7個周期。18列中按族分為16族（7個主族、7個副族、第8族和0族）。
從左到右按昌隱族依次為ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含鑭系和錒系元素敗簡，耐枯廳在主表之外分列兩行，每行15個元素）。
Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。
化學主族元素口訣：
第一主族：氫鋰鈉鉀如銫鈁（請李娜加入私訪）
第二主族：鈹鎂鈣鍶鋇鐳（媲美蓋茨被雷）
第三主族：硼鋁鎵銦鉈（碰女嫁音他）
第四主族：碳硅鍺錫鉛（探歸者西遷）
第五主族：氨磷砷銻鉍（蛋臨身體閉）
第六主族：氧硫硒碲釙（養牛西蹄撲）
第七主族：氟氯溴碘砹（父女繡點愛）
第八主族：氨氖氬氪氙氡（害耐亞克先動）
拓展資料褲尺：
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指彎顫周期表中s區及區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電胡鬧高子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
主族和副族的區別如下：
1、主族和副族的區分是根據它讓卜們所包含的元素來劃分的。主族元素包括短周期元素，而副族元素只包括長周期元素。
2、序數表達方式不一樣。 主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價| 副族：完全由長周期元素構成的族叫做副族，表示方法為：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等。
3、主族元素無論是周期還是主族之間都會有規律可尋，然而副族元素通常是比較另類，或者是多種平行元素遵循一個規律。
4、主族元素電子排布有規律，比如最外層電子依次增多。而副族元素電子排旅銀布無規律，最外層一般有一個電子，最多有三個。
如何判斷元素是主族還是副族
主族元素，族名標有A，如IA第一主族，等等。副族則是標有B的族（中間有一部分金屬標為VIII族，暫歸為副族）。主族元素包括堿性很強的堿金屬、堿土金屬和所有的非金屬元素，及少量的金屬元素，副族則包括了大量拆滑宴的金屬元素，包括鑭系和錒系元素等元素。
化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。
第一純則周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼襪基 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第做好棚三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
