目錄化學反應速率和化學平衡筆記 化學反應限度平衡判斷 氣體摩爾質量判斷平衡 判斷化學平衡狀態的8個條件 判斷平衡狀態的依據
1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等于消耗速率。
2、從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比。
3、從速率的角度描述：處于可逆方隱辯程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比。
4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。
擴展資料灶陪缺：
注意事項：
1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。
2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論亂灶，那么這些物理量也可以作為判斷依據。
3、對于有氣體生成和參與反應的實驗，并且前后壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。
參考資料來源：-化學反應平衡
kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
配合測試的標志：
（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等于方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。
（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體告春積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色困燃不再變化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化襪尺耐情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。
①動，是指動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應人在不斷進行，只是v正等于v逆
②等，達到平衡狀態時，正反應速培余率和你反應速率相等，但不等于0.即v正等于v逆不等于0
③定，平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定
④變，當棚凱外界條件（如濃度，壓強，溫度等）變化時，則原平衡被破壞，反應混合物各組分就會發生變化，在新的條件下會鏈中喚重新建立平衡
怎樣判斷化學平衡正反應速率和逆反應速率相等即平衡
推論,反應:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
⑴各物質的物質的量或各物質的物質的量濃度一定悔咐橡 → 平衡
⑵各物質的質量或個物質的質量分數一定 → 平衡
⑶個氣體的體積或體積分數一定 → 平衡
⑷在單位時間內消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A → 平衡
⑸在單位時間內消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C → 平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定 → 平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質量一定 → 平衡
⑻體系溫度一定(任何化學反應都伴隨著能量的變化) → 平衡
⑼體系顏色不再變化 → 平衡
1、化學平衡
（1）化學平衡研究的對象——可逆反應進行的程度
（2）化學平衡狀態
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（3）化學平衡的特征
①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③“變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
2、化學平衡常數
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
3、影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對于有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
4、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對于有氣體參加，且反應前后氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對于反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
5、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時簡悶，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速率相等而已。
6、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平碧旁衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。
②壓強
對于反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前后氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對于反應前后氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動。
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
1，正反應速率等于逆反應速率。
2，各物質所占比帆枝例不再發生變化。
3，當變量不再發生變化時，態李敏如密度擾沖，壓強，體積等等（有限制條件）。
