高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式？高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO?＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl?＋5Cl?＋8H?O 分析：通過(guò)高錳酸鉀和濃鹽酸在加熱的條件下可以制取氯氣。高錳酸鉀主要用途：在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。那么，高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式介紹如下：
高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO?＋16HCl(濃）＝2KCl+2MnCl?＋5Cl?＋8H?O。
離子方程式：4H+（氫離子）+2Cl-（氯離子）+MnO?（二氧化錳）=△=Mn2+（錳離子）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
化學(xué)方程式：4HCl(濃）+MnO?=△=MnCl?（氯化錳）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化合價(jià)升降總數(shù)均為2。濃鹽酸可拆，因?yàn)槠錆舛葹?6.5%，不是純凈物，濃硫酸98%才不拆。
實(shí)驗(yàn)室通常用氧化濃鹽酸的方法來(lái)制取氯氣：常見(jiàn)的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3。
只要能電離出H+的酸即可參加并且發(fā)生此歸中反應(yīng)；如：草酸。但由于參加反應(yīng)的酸電離出的H+能力的不同，反應(yīng)的速率也會(huì)不同。
如果此酸為有機(jī)酸，且易揮發(fā)，那么要注意不能在強(qiáng)光照的照射下反應(yīng)，不然氯氣可能會(huì)和揮發(fā)出來(lái)的有機(jī)酸發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生爆炸或生成有毒物質(zhì)，如：冰醋酸會(huì)和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）。
化學(xué)方程式：2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O
通過(guò)高錳酸鉀和濃鹽酸可以制取氯氣。
該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價(jià)氯離子氧化為0價(jià)的氯氣。
在反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)的錳元素被還原為+2價(jià)的錳元素。
擴(kuò)展資料：
高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤，與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO?，分子量為158。熔點(diǎn)為240°C，穩(wěn)定，但接觸易燃材料可能引起火災(zāi)。
高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀中的錳的化合價(jià)是+7價(jià)，反應(yīng)前后，錳的化合價(jià)從+7價(jià)→+2價(jià)。向高錳酸鉀當(dāng)中加入鹽酸。并加熱就可以生成氯氣，同時(shí)得到錳酸鉀。
高錳酸鉀和氯氣反應(yīng)的條件會(huì)反應(yīng)因?yàn)槁入x子具有弱還原性，而酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，這也是制得氯氣的方法之一。高錳酸鉀作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。
在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。二氧化錳能與蛋白質(zhì)結(jié)合成灰黑色絡(luò)合物，在低濃度時(shí)呈收斂作用，高濃度時(shí)有刺激和腐蝕作用。
高錳酸鉀制備氯氣的方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高錳酸鉀制備氯氣這個(gè)反應(yīng)是在酸性環(huán)境中進(jìn)行的，高錳酸鉀中的錳是+7價(jià)的，具有氧化性，而氯離子在酸性環(huán)境中還原性較強(qiáng)，可以被高錳酸根氧化成氯氣。
高錳酸根離子（MnO4-）在酸性條件下與氯離子（Cl-）反應(yīng)生成氯氣（Cl2），生成錳離子（Mn2+）和鉀離子（K+），即2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反應(yīng)消耗了16份的氯化氫，其中10份氯化氫被氧化成了氯氣，而另外6份氯化氫則保持不變。
高錳酸鉀制備氯氣這個(gè)反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行，因?yàn)橹挥性谒嵝詶l件下氯離子才具有還原性，高錳酸根離子也只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出氧化性。
如果反應(yīng)環(huán)境不是酸性環(huán)境，這個(gè)反應(yīng)就不會(huì)發(fā)生。高錳酸鉀在強(qiáng)光、高溫和潮濕的環(huán)境下不穩(wěn)定，會(huì)分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧，導(dǎo)致實(shí)際操作需要注意防止光線直接照射到高錳酸鉀上。
氯氣的用途：
1、消毒和殺菌：氯氣在水中溶解后，能釋放出氯離子，這些氯離子具有強(qiáng)烈的殺菌消毒作用。
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
歸中反應(yīng)就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那種元素的化合價(jià)向中間靠攏。
以上就是高錳酸鉀制取氯氣的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)方程式：2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O 通過(guò)高錳酸鉀和濃鹽酸可以制取氯氣。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價(jià)氯離子氧化為0價(jià)的氯氣。在反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)的錳元素被還原為+2價(jià)的錳元素。
