高中化學選修3？極性分子與非極性分子的區別那么，高中化學選修3？一起來了解一下吧。
高中化學選修3是高中化學教育中的一個重要組成部分，它涵蓋了原子結構與性質、晶體結構與性質等關鍵知識點。下面將對高中化學選修3的一些重要知識點進行總結。
能層和能級的劃分：在同一個原子中，離核越近的能層能量越低。同一個能層的電子，能量也可能不同，可以分為s、p、d、f等能級，能量由低到高依次為s、p、d、f。
能層、能級、原子軌道之間的關系：每能層所容納的最多電子數是：2n2（n：能層的序數）。能層不同能級相同，所容納的最多電子數相同。
電子云：電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道，因此用“電子云”模型來描述核外電子的運動。“電子云”描述了電子在原子核外出現的概率密度分布。
原子軌道：不同能級上的電子出現概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。
能量最低原理：在基態原子里，電子優先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。
泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。
洪特規則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優先占據不同的軌道，且自旋方向相同。
氯原子結構示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成Cl-，化學性質活潑，在自然界中沒游離態的氯，氯只以化合態存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。
物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。
化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
極性分子：整個分子電荷分布不對稱。
共價鍵的極性：研究的是原子間的電子分布情況。
分子極性：研究的是分子整體的電荷分布情況。
晶體常識：晶體與非晶體的區別、獲得晶體的途徑等。
晶胞：晶胞是描述晶體結構的基本單元。
以上就是高中化學選修3的全部內容，極性分子與非極性分子的區別。
