naoh的化學性質？化學式：NaOH 分子量：39.9971 （一）物理性質 1.熔點：318.4℃(591 K)2.沸點：1390 ℃ (1663 K)3.密度：2.130 g/cm3;4.氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。5.溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。那么，naoh的化學性質？一起來了解一下吧。
1、物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
2、化學性質
堿性：氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色。它能與指示劑發(fā)生反應：氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。
擴展資料：
氫氧化鈉滴定液的配置與標定：
1、取氫氧化鈉液適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻后，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數日，澄清后備用。
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻
3、氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）取澄清的氫氧化鈉飽和溶液28ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻
4、氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻
參考資料來源：百度百科——氫氧化鈉
氫氧化鈉（NaOH,俗名火堿、燒堿、苛性鈉.在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性.易溶于水,其水溶液呈強堿性,能使酚酞變紅.
氫氧化鈉是一種極常用的堿,是化學實驗室的必備藥品之一.它的溶液可以用作洗滌液.
無色透明的鈉堿液體,是強堿之一,易在水中溶解,能與許多有機、無機化合物起化學反應,腐蝕性很強,能灼傷人體皮膚等.
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,可與任何質子酸進行中和反應
氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一.氫氧化鈉溶液加油,比例合適會反應混合,成為固體肥皂.這一反應也是利用了水解的原理,而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應.
用途
氫氧化鈉被廣泛用于各種生產過程.在化工生產中,氫氧化鈉提供堿性環(huán)境或作催化劑.NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液.
在食品生產中,氫氧化鈉有時被用來加工食品.氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料.注意,此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”,但這樣的食品能致病.
氫氧化鈉（NaOH,俗名火堿、燒堿、苛性鈉.在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性.易溶于水,其水溶液呈強堿性,能使酚酞變紅.
氫氧化鈉是一種極常用的堿,是化學實驗室的必備藥品之一.它的溶液可以用作洗滌液.
化學表現
無色透明的鈉堿液體,是強堿之一,易在水中溶解,能與許多有機、無機化合物起化學反應,腐蝕性很強,能灼傷人體皮膚等.
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,可與任何質子酸進行中和反應.以鹽酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑.其中最典型的是酯的水解反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速.這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因.
氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一.氫氧化鈉溶液加油,比例合適會反應混合,成為固體肥皂.這一反應也是利用了水解的原理,而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應.
1、物理性質：
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。
2、化學性質：
1）氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
2）氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）。
3）鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損。
擴展資料：
一、相關應用
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業(yè)部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。
另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環(huán)氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
二、儲存方法
固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
鹽酸
【物理性質】
20℃時101.3 kPa下的數據主要成分：HCl 含量: 工業(yè)級 36％。
外觀與性狀： 無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺鼻的氣味。
pH：<7 （呈酸性）
熔點(℃)： -114.8(純HCl)
沸點(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相對密度(水=1)： 1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26
飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21℃)
溶解性： 與水混溶，溶于堿液。
禁配物： 堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
濃度：37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸[1]，37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸，并且一般的鹽酸濃度不會超過39%。
【化學性質】
其酸能與酸堿指試劑反應，紫色石蕊試劑與鹽酸變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和堿反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）
能用來制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水。
以上就是naoh的化學性質的全部內容，性質 ：強堿性、強吸濕性、強腐蝕性 氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、固堿、火堿、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強堿性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。
