硅的化學(xué)性質(zhì)？硅在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下：(1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.Si+F2 === Si+F4 加熱時(shí)，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，那么，硅的化學(xué)性質(zhì)？一起來(lái)了解一下吧。
在高中階段，只要記住它不與任何酸反應(yīng)，除HF，它可于碳酸鹽高溫反應(yīng)生成CO而不是CO2，能于NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式寫(xiě)不了，自己可百度下，謝謝
硅的化學(xué)性質(zhì)
硅在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下：
(1)與非金屬作用
常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.
Si+F2
===
Si+F4
加熱時(shí)，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，與氧反應(yīng)生成SiO2:
Si+2F2
SiF4
(X=Cl,Br,I)
Si+O2
SiO2
(SiO2的微觀結(jié)構(gòu))
在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質(zhì)化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C
SiC
3Si+2N2
Si3N4
Si+2S
SiS2
(2)與酸作用
Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應(yīng)，生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF
===
3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)與堿作用
無(wú)定形硅能與堿猛烈反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣：
Si+2NaOH+H2O
===
Na2SiO3+2H2↑
(4)與金屬作用
硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應(yīng)的金屬硅化物。
硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,常溫下不與水、酸等反應(yīng)，但與堿能反應(yīng).
強(qiáng)酸雖然有強(qiáng)氧化性,但硅原子結(jié)構(gòu)是最外層4個(gè)電子,可以說(shuō)是相當(dāng)穩(wěn)定了
HF中的F原子結(jié)構(gòu)最外層有7個(gè)電子.加上與H結(jié)合形成氫鍵奪電子的能力非常強(qiáng)
HF氧化性太強(qiáng)了。
硅（臺(tái)灣、香港稱矽xī）是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Si，舊稱矽。原子序數(shù)14，相對(duì)原子質(zhì)量28.0855，有無(wú)定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬于元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。硅也是極為常見(jiàn)的一種元素，然而它極少以單質(zhì)的形式在自然界出現(xiàn)，而是以復(fù)雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。硅在宇宙中的儲(chǔ)量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構(gòu)成地殼總質(zhì)量的26.4%，僅次于第一位的氧（49.4%）。
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無(wú)色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：HF·H2O相對(duì)密度 1.15～1.18。沸點(diǎn) 112.2℃（按重量百分比計(jì)為38.2%）。市售通常濃度：約40%,44% ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)35.35%。有劇毒。最濃時(shí)的密度1.14g/cm3，熔點(diǎn)293.15K(20℃）。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個(gè)電子。電子在原子核外，按能級(jí)由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個(gè)電子即為價(jià)電子，它對(duì)硅原子的導(dǎo)電性等方面起著主導(dǎo)作用。正因?yàn)楣柙佑腥绱私Y(jié)構(gòu)，所以有其一些特殊的性質(zhì)：最外層的4個(gè)價(jià)電子讓硅原子處于亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些價(jià)電子使硅原子相互之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于共價(jià)鍵比較結(jié)實(shí)，硅具有較高的熔點(diǎn)和密度；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)（除氟化氫和堿液以外）發(fā)生反應(yīng)；硅晶體中沒(méi)有明顯的自由電子，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導(dǎo)體性質(zhì)。[9]加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無(wú)機(jī)酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應(yīng)的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。
硅的性質(zhì)如下：
一、物理性質(zhì)
有無(wú)定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無(wú)定形硅為黑色。晶胞類型：立方金剛石型；晶胞參數(shù)：20℃下測(cè)得其晶胞參數(shù)a=0.543087nm；顏色和外表：深灰色、帶藍(lán)色調(diào)；采用納米壓入法測(cè)得單晶硅（100）的E為140～150GPa。
密度2.32-2.34g/cm3，熔點(diǎn)1410℃，沸點(diǎn)2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。電導(dǎo)率硅的電導(dǎo)率與其溫度有很大關(guān)系，隨著溫度升高，電導(dǎo)率增大，在1480℃左右達(dá)到最大，而溫度超過(guò)1600℃后又隨溫度的升高而減小。
二、化學(xué)性質(zhì)
硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產(chǎn)生（偏）硅酸鹽和氫氣。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個(gè)電子。電子在原子核外，按能級(jí)由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。
硅原子的核外電子第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個(gè)電子即為價(jià)電子，它對(duì)硅原子的導(dǎo)電性等方面起著主導(dǎo)作用。正因?yàn)楣柙佑腥绱私Y(jié)構(gòu)，所以有其一些特殊的性質(zhì)：最外層的4個(gè)價(jià)電子讓硅原子處于亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
以上就是硅的化學(xué)性質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，硅的化學(xué)性質(zhì) 硅在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下:與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時(shí)，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅。
