大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告？篇一:分餾實(shí)驗(yàn)報(bào)告廣東工業(yè)大學(xué) 學(xué)院專業(yè)班組、學(xué)號(hào) 姓名 協(xié)作者教師評(píng)定 實(shí)驗(yàn)題目 分餾 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解分餾的原理與意義,分餾柱的種類和選用方法。學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室里常用分餾的操作方法。 二、那么，大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告？一起來了解一下吧。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫法其實(shí)可以分為三個(gè)部分分別是必不可少的步驟、多用多畫多寫、提前做好預(yù)習(xí)。掌握這三種方法，可以幫助化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告更上一層樓。
一、必不可少的步驟：
1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模汉?jiǎn)要概括目的、要求。
2、實(shí)驗(yàn)原理：盡量多用化學(xué)反應(yīng)方程式概括。
3、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：對(duì)現(xiàn)象的記錄。
4、課后思考題：按所問做相應(yīng)回答寫內(nèi)容時(shí)有很多技巧，讓記錄更輕松，而且使報(bào)告簡(jiǎn)明、清晰。
二、多用多畫多寫：
1、多用流程圖：對(duì)于明顯步驟的實(shí)驗(yàn)、流程圖讓每步的結(jié)果更清晰。注意：長箭頭上多用簡(jiǎn)單符合如：加=＋，滴=d。
2、多用表格：多組對(duì)比的實(shí)驗(yàn)、表格避免重復(fù)性文字，而且更整齊、規(guī)律。注意：每格的名稱、單位、有效數(shù)字。
3、多畫圖：對(duì)于大量重復(fù)，有數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)，圖表使其跟直觀。注意：多組可放在一個(gè)圖中，可以圓圈，方塊套在線上，每格的距離統(tǒng)一。
4、多寫計(jì)算式、化學(xué)方程式：計(jì)算式的加入會(huì)讓人認(rèn)為理論和實(shí)驗(yàn)結(jié)合的很好，而化學(xué)方程式則是會(huì)讓人認(rèn)為將反應(yīng)的實(shí)質(zhì)弄得通透。
三、提前做好預(yù)習(xí)：
預(yù)習(xí)時(shí)將紙張規(guī)劃片區(qū)給不同實(shí)驗(yàn)，提前做好流程，留下關(guān)鍵現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)時(shí)填寫，事半功倍。
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告怎樣寫?實(shí)驗(yàn)報(bào)告是把實(shí)驗(yàn)的目的、方法、過程、結(jié)果等記錄下來，經(jīng)過整理，寫成的書面匯報(bào)。下面就讓我?guī)闳タ纯创髮W(xué)生有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 總結(jié) 范文5篇，希望對(duì)你有所幫助吧
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
本學(xué)期通過這五個(gè)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)使我更加熟悉了有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，如水浴加熱，蒸餾，冷凝回流等，了解了各種藥品的實(shí)驗(yàn)方法及原理，明白了實(shí)驗(yàn)的安全守則核對(duì)事故的處理方法;并且明確了有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的報(bào)告要求。
對(duì)于一系列以前沒有接觸到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，也有了進(jìn)一步的了解，在實(shí)際的實(shí)驗(yàn)中我們更加深刻體會(huì)到書本上的知識(shí)，如各種反應(yīng)的副產(chǎn)物都需要我們進(jìn)行除雜，而且我們也知道了有機(jī)反應(yīng)一般都很緩慢，需要加熱或加入催化劑以加快反應(yīng)速率，對(duì)于各種新的儀器設(shè)備的使用也有了進(jìn)一步了解，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)中難免也會(huì)有一些失誤，通過對(duì)于這些失誤的分析，使我們?cè)谟袡C(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步完善自己，提高實(shí)驗(yàn)技能，只有技能的提高才能讓我們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)背后更多的奧秘，加上自己的努力探索與發(fā)掘才有可能做出自己的創(chuàng)新。
我相信通過這五個(gè)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們會(huì)掌握更多的實(shí)驗(yàn)技巧也為后來進(jìn)行更復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)操作奠定了基礎(chǔ)，同時(shí)分析自己操作中的失誤，也可以加深對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，避免再次失誤這同時(shí)也為下學(xué)期的實(shí)驗(yàn)做好了準(zhǔn)備，這些都讓我們?cè)诨瘜W(xué)的學(xué)習(xí)上又增添了幾分實(shí)力，并增加了繼續(xù)學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)好化學(xué)的信心。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告大一如下：
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液（本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液）測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度（本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液）。
二、實(shí)驗(yàn)原理。
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。
三、實(shí)驗(yàn)品。
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（范圍8、2~10 )
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7 ，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理。
五、問題討論。
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫法參考如下：
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚€(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。
酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
1、氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
2、鹽酸溶液標(biāo)定：HCI+NaOH=NaCl+H2O
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
1、測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
2、測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
乙酸乙酯的制備
一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
1.學(xué)習(xí)從有機(jī)酸合成脂的一般原理及方法
2.鞏固蒸餾,洗滌,干燥等基本操作
二．實(shí)驗(yàn)原理
乙醇過量 濃H2SO4除催化作用外,還能吸取反應(yīng)生成的水,有利于脂化反應(yīng)的進(jìn)行.
因乙酸乙酯容易揮發(fā)和在水中溶解度較大等因素,精制過程中不可能避免的損失,產(chǎn)率一般不會(huì)超過70％
三.實(shí)驗(yàn)藥品及理論產(chǎn)量
9.5ml無水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml濃H2SO4
四.物理常數(shù)
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多種恒沸混合物,其恒沸物的 組成及沸點(diǎn)如下：
沸點(diǎn) 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．實(shí)驗(yàn)裝置
回流裝置,蒸餾裝置.
六．實(shí)驗(yàn)步驟流程圖
七．實(shí)驗(yàn)步驟
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持緩慢回流1/2 h
3.蒸餾
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等雜質(zhì)）（約一半體積）
4.洗滌
（1）中和
用飽和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用飽和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml飽和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）干燥
用無水硫酸鎂,除H2O
（5）蒸餾
精制產(chǎn)品,除乙酸,收集純產(chǎn)品.
八．注意事項(xiàng)
1.回流溫度要適宜,回流時(shí)間不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用飽和NaCl溶液洗,否則會(huì)產(chǎn)生沉淀,給分液帶來困難.
九．思考題
1.酯化反應(yīng)有什么特點(diǎn)?在實(shí)驗(yàn)中如何創(chuàng)造條件促使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行?
2.本實(shí)驗(yàn)若采用醋酸過量的做法是否合適?為什么?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)?如何除去?
4.本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脷溲趸c代替飽和碳酸鈉溶液洗
以上就是大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的全部?jī)?nèi)容，1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模汉?jiǎn)要概括目的、要求。2、實(shí)驗(yàn)原理：盡量多用化學(xué)反應(yīng)方程式概括。3、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：對(duì)現(xiàn)象的記錄。4、課后思考題：按所問做相應(yīng)回答寫內(nèi)容時(shí)有很多技巧，讓記錄更輕松，而且使報(bào)告簡(jiǎn)明、清晰。二、。
