目錄化學(xué)分壓平衡常數(shù)表達(dá)式 大學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式kw 化學(xué)平衡常數(shù)k值計(jì)算公式 高中化學(xué)平衡常數(shù)公式 化學(xué)五大平衡常數(shù)公式
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)的是在一定條中返脊件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度！
（2）化賣(mài)滲學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是產(chǎn)物平衡濃度以系數(shù)世敏冪之積比上反應(yīng)物平衡濃度以系數(shù)冪之積！
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強(qiáng)。這兩個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)是沒(méi)有表達(dá)式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，表達(dá)式即為等于離子濃度冪的返爛彎乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數(shù)，表達(dá)式：Kw=[H+][OH-] 。
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根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作K，又稱(chēng)之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc），或稱(chēng)作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常漏悶數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)歷仿壓力 (100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國(guó)際上都已有明確規(guī)定。
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強(qiáng)。這兩個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)是沒(méi)有表達(dá)式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，表達(dá)式即為等于離子濃搭和度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數(shù)，表達(dá)式：Kw=[H+][OH-] 。
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在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問(wèn)題：
1、在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式團(tuán)饑時(shí)，稀溶液中的水分子濃知或盯度可不寫(xiě)。
2、在反應(yīng)中，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，所以就不用寫(xiě)固體的濃度。
3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反響，因?yàn)闀?shū)寫(xiě)的方法不同，各反響物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。可是這些平衡常數(shù)可以彼此換算。
4、平衡常數(shù)大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。
5、一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（即不反應(yīng)）。
參考資料：—化學(xué)平衡常數(shù)
對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)培宴敏，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。
在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
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平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)祥頃平衡常數(shù)，記作K,又稱(chēng)之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱(chēng)作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力 (100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)配枝數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國(guó)際上都已有明確規(guī)定。
參考資料來(lái)源：-化學(xué)平衡常數(shù)
平衡常數(shù)的表達(dá)式：
該表達(dá)式是在一定溫度下可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB=pC+qD達(dá)到彎桐平衡時(shí)的化學(xué)平衡表達(dá)式。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(Standard equilibrium constant)是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算得到的平衡常數(shù)，又稱(chēng)熱力學(xué)平衡常數(shù)，以КΘ表示，灶判它是溫度的函數(shù)。
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背景知識(shí)
在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與埋辯坦逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。
其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對(duì)同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對(duì)而言，不是絕對(duì)概念。
參考資料來(lái)源：-標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
