九年級所有化學方程式？77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2 2HgO銀白液體、那么，九年級所有化學方程式？一起來了解一下吧。
九年級化學常見化學式和化學方程式
一、化合反應
點燃
1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2O 5
點燃
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H 2 + O2O
點燃
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + OSO 2
點燃
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2
點燃
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O23O 4
點燃
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2
點燃
7、木炭不充分燃燒：2C + O2
點燃
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22
9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分別和水反應生成相應的酸：CO 2 + H2O == H2CO 3
SO 2 + H2O == H2SO 3 （亞硫酸） SO 3 + H2O == H2SO 4
高溫
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO 2
11、生石灰與水反應：CaO + H2O == Ca(OH)2 二、分解反應
△
12、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
MnO
13、氯酸鉀制氧氣：2KClO 32↑
△
MnO
14、雙氧水制氧氣：2H 2O 22O + O2↑
通電
15、電解水：2H 22↑+ O2↑
16、碳酸分解：H 2CO 3 2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO 32↑ 三、置換反應
18、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2
19、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
22
20、鋅、鐵、鎂、鋁分別和硫酸反應：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
21、鋅、鐵、鎂、鋁分別和鹽酸反應：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
高溫
22、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O 32↑
高溫
木炭還原氧化銅：2↑ 四、復分解反應
（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水
23、氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4 + 2H2O
24、氫氧化銅分別與鹽酸、硫酸反應：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O
25、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
26、氫氧化鎂分別與鹽酸、硫酸反應：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO 4 == MgSO4 + 2H2O
27、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
28、氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸反應：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO 4 == CaSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
29、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
30、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl 2 + H2SO 4 == BaSO4↓+ 2HCl
31、碳酸鈉與稀鹽酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
32、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑
34、碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO 3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ （三）堿溶液 + 鹽溶液 → 另一種堿 + 另一種鹽 ．．．．35、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO 4+2NaOH = Na2SO 4+Cu(OH)2↓
36、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
37、碳酸鈉溶液和石灰水反應：Na 2CO 3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）鹽溶液 + 鹽溶液 → 兩種新鹽 ．．．．
38、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
39、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl 2+ Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl
40、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：BaCl 2+ Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
41、稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O 3 == 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
42、氧化銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應：CuO + H2SO 4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
五、其他反應類型
43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （驗證二氧化碳）
44、二氧化碳與氫氧化鋇反應：CO 2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O
45、氫氧化鈉在空氣中變質：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O （吸收二氧化碳）
46、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O （用于吸收二氧化硫）
（亞硫酸鈉）
47、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na2SO 4+ H2O
48、三氧化硫與氫氧化鋇反應：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O
△ 49、一氧化碳還原氧化銅：2
△
50、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O 32
點燃
51、酒精燃燒：C 2H 5OH + 3O22 + 3H2O
點燃
52、甲烷燃燒：CH 4 + 2O22 + 2H2O
一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體 二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液, 若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH 是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3, 稀HCl, 稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
初中化學方程式按元素歸類總結
與氧有關的化學方程式：
2Mg＋O2==點燃==2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S＋O2==點燃==SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C＋O2==點燃==CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P＋5O2點燃2P2O5現象:：生成白煙
3Fe＋2O2 ==點燃==Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2== MnO2==2H2O＋O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO==△==2Hg＋O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3== MnO2==2KCl＋3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑現象：同上，
——————————————分割線———————————————
跟氫有關的化學方程式：
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑現象：同上
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑現象：有氣體生成
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現象：有氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3＋3H2==高溫===2Fe＋3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
—————————————分割線———————————————
跟碳有關的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
C＋2CuO==高溫===2Cu＋CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C＋2Fe2O3==高溫===4Fe＋3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2＋C==高溫==2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C＋2H2O==高溫==CH4＋2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（也可為KOH）現象：不明顯
CaCO3==高溫==CaO＋CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4＋4CO==高溫==3Fe＋4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO＋CO=高溫==Fe＋CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3＋3CO==高溫==2Fe＋3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
——————————————分割線————————————————
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)＋HCl==NaCl＋H2O現象：不明顯
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
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跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O現象：不明顯
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3＋H2SO4==CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)＋HNO3==NaNO3＋H2O現象：不明顯
Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3==2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3==NaNO3＋H2O＋CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟堿有關的化學方程式：
NaOH＋HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl＋H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO＋H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓＋NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓＋2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓＋2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)＋NaOH(KOH)==NH3↑＋H2O＋NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)＋NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓＋NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2＋2NaOH==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4＋NaOH==Na2SO4＋H2O現象：無明顯現象
2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2O現象：生成白色沉淀
——————————————分割線————————————————
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑現象：固體由藍色變為白色
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe＋AgNO3==Fe(NO3)2＋Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Fe＋O2==點燃==Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn＋FeCl2==ZnCl2＋Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3＋Na2SO4==Ag2SO4↓＋2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag＋2HNO3(濃)==AgNO3＋NO2↑＋H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu＋2H2SO4(濃)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3＋Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)＋2H2O=4NaOH＋O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu＋O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2＋O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S＋O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH＋3O2點燃2CO2＋3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑＋O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO＋H2O＋CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==加熱==2KCl＋3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO＋CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2＋CuO加熱Cu＋H2O
20.木炭還原氧化銅：C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C＋Fe3O4高溫3Fe＋2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO加熱Cu＋CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO＋Fe3O4高溫3Fe＋4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質＋酸--------鹽＋氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（2）金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）堿性氧化物＋酸--------鹽＋水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O
（4）酸性氧化物＋堿--------鹽＋水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O
46．銷石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
47.銷石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
（5）酸＋堿--------鹽＋水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl＋KOH====KCl＋H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O
（6）酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
（7）堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（8）鹽＋鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4＋5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4＋5H2O====CuSO4?5H2
．（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
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四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
以上就是九年級所有化學方程式的全部內容，九年級化學所有化學方程式是：1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 4、。
