化學反應速率和化學平衡？(1)濃度:濃度大,分子之間碰撞機會增大,發(fā)生化學反應的幾率加大,化學反應速率就快;因此,化學反應速率與濃度有密切的關系,濃度越大,化學反應速率越快。增大反應物的濃度,正反應速率加快。那么，化學反應速率和化學平衡？一起來了解一下吧。

化學反應速率總結

一、化學反應速率

1、概念：用來衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，

2、表示方法：

3、單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)

4、同一化學反應用不同的物質表示時，該反應的化學反應速率可能不同?；瘜W計量數(shù)之比等于對應物質的化學反應速率之比。

例：

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

5、起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。

6、固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學反應速率也視為常數(shù)。

題型一：根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反應速率

【例1】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的段局平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）

A．v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s)

C．v(NO)?0.001mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(L?s)

【點撥】正確答案是C。

【規(guī)律總結】遇到這一類題目，一定要充分利用化學反應中各物質的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比這一規(guī)律進行計算。

化學平衡正逆反應速率

化學平衡數(shù)熱力學性質，首槐只與反應物和產物有關，與過程無關；

化學反應速率為動力學性質，與反應路徑灶芹做有關；

二者沒有直接隱衡的必然關系。

以上就是化學反應速率和化學平衡的全部內容，影響化學反應速率的因素:溫度，濃度，壓強，催化劑?；瘜W平衡:化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數(shù)化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。